Exercício: 1. Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ác...

Para resolver esse exercício, é necessário utilizar a equação de ionização do ácido propanoico e a definição de pH. A equação de ionização do ácido propanoico é: CH3CH2COOH + H2O ⇌ CH3CH2COO- + H3O+ A constante de ionização (Ka) do ácido propanoico é 1,0 x 10^-5. A partir daí, podemos calcular o valor do pH da solução utilizando a fórmula: pH = -log[H3O+] Para uma solução de concentração 0,001 mol/L de ácido propanoico, a concentração de H3O+ é igual à concentração de ácido ionizado, que é igual a x. A concentração de ácido não ionizado é igual a (0,001 - x). Substituindo esses valores na equação de Ka, temos: Ka = [CH3CH2COO-][H3O+] / [CH3CH2COOH] 1,0 x 10^-5 = x^2 / (0,001 - x) Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos x = 0,0031 mol/L. Substituindo esse valor na fórmula do pH, temos: pH = -log(0,0031) pH = 2,51 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2.