Ed
há 5 meses
Para calcular o pOH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 25 °C, precisamos seguir os seguintes passos: 1. Determinar a concentração de íons H⁺: O HCl é um ácido forte e se ioniza completamente em solução. Portanto, a concentração de íons H⁺ será igual à concentração do ácido, que é 0,10 mol/L. 2. Calcular o pH: O pH é calculado pela fórmula: \[ pH = -\log[H^+] \] Substituindo a concentração: \[ pH = -\log(0,10) = 1 \] 3. Calcular o pOH: Sabemos que a soma do pH e do pOH a 25 °C é 14: \[ pOH = 14 - pH \] Portanto: \[ pOH = 14 - 1 = 13 \] Assim, o pOH da solução de HCl a 25 °C é 13. A alternativa correta é: e) 13.
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Ed
há 2 anos
Para resolver essa questão, precisamos utilizar a relação entre pH e pOH, que é: pH + pOH = 14 Sabemos que a concentração de HCl é 0,10 mol/L e que ele se ioniza completamente em solução aquosa, liberando H+ e Cl-. Portanto, a concentração de H+ é também 0,10 mol/L. Para calcular o pOH, precisamos utilizar a fórmula: pOH = -log[OH-] Como o ácido clorídrico é um ácido forte, ele não produz OH- em solução. Portanto, a concentração de OH- é muito baixa e podemos considerá-la desprezível. Assim, podemos calcular o pOH diretamente a partir do pH: pH + pOH = 14 pH + pOH = 14 pH + (-log[OH-]) = 14 pH + (-log[10^-14]) = 14 pH + 14 = 14 pH = 14 - pOH Substituindo os valores, temos: pH = 14 - pOH pH = 14 - (-1*log[0,10]) pH = 14 + 1 pH = 15 Agora, podemos calcular o pOH: pH + pOH = 14 15 + pOH = 14 pOH = 14 - 15 pOH = -1 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 10^-13.
Mais perguntas desse material