Quantos gramas de Na2SiO3 são necessários para reagir com 0,910g de HF? Utilizando a estequiometria da reação, calculamos: 1 mol Na2SiO3 ---------...

Para calcular a quantidade de Na2SiO3 necessária para reagir com 0,910g de HF, podemos usar a estequiometria da reação. De acordo com a estequiometria, temos que 1 mol de Na2SiO3 reage com 8 mols de HF. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HF presente em 0,910g: nHF = massa HF / massa molar HF nHF = 0,910g / 20 g/mol (massa molar do HF) nHF = 0,0455 mols Agora, vamos usar a proporção entre os mols de HF e Na2SiO3 para encontrar a quantidade de mols de Na2SiO3: x mol Na2SiO3 / 0,0455 mols HF = 1 mol Na2SiO3 / 8 mols HF x = (0,0455 mols HF * 1 mol Na2SiO3) / 8 mols HF x = 0,0056875 mols Na2SiO3 Agora, vamos calcular a massa de Na2SiO3 correspondente a 0,0056875 mols: massa Na2SiO3 = nNa2SiO3 * massa molar Na2SiO3 massa Na2SiO3 = 0,0056875 mols * (2 * 23 g/mol + 28 g/mol + 3 * 16 g/mol) massa Na2SiO3 = 0,0056875 mols * 122 g/mol massa Na2SiO3 = 0,693875 g Portanto, a resposta correta é a alternativa: a) 0,693875 g