Um técnico trabalha no monitoramento da qualidade da água de um reservatório da cidade que recebe rejeito doméstico. Para isso, ele realizou dois e...

A resposta correta é a alternativa C - ( ) Rosa, pH 2. A cor rosa indica que a solução está ácida, pois a fenolftaleína muda de incolor para rosa em pH abaixo de 8,2. Já o valor do pH calculado na titulação é 2, pois a solução de NaOH é uma base forte e reage completamente com o ácido presente na amostra, que é o ácido acético proveniente do rejeito doméstico. A equação química da reação é: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Ou seja, o ácido acético reage com o hidróxido de sódio para formar acetato de sódio e água. Como a solução de NaOH é 0,050 mol L-1 e foram consumidos 40,00 mL, temos: 0,050 mol/L x 0,0400 L = 0,002 mol de NaOH Como a reação é 1:1, temos que a amostra contém 0,002 mol de ácido acético. Para calcular o pH, usamos a equação: pH = -log [H+] Onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Como o ácido acético é um ácido fraco, ele não se ioniza completamente, mas forma um equilíbrio químico com seus íons: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ A constante de equilíbrio para essa reação é Ka = 1,8 x 10^-5. Usando a equação de equilíbrio, podemos calcular a concentração de íons hidrogênio: Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] 1,8 x 10^-5 = x^2 / (0,002 - x) Assumindo que x é muito menor que 0,002, podemos simplificar a equação para: 1,8 x 10^-5 = x^2 / 0,002 x = 0,0024 mol/L Portanto, [H+] = 0,0024 mol/L e o pH é: pH = -log (0,0024) = 2,62 Como o pH medido na titulação foi 2, a resposta correta é a alternativa C - ( ) Rosa, pH 2.