1. Uma solução de 2% em peso de uma substância desconhecida em tolueno (C6H5CH3) tem uma pressão de vapor de 752,4 mmHg à 110 oC. A temperatura no...

Para calcular a massa molar do soluto, podemos utilizar a equação de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de uma solução com a fração molar do soluto e a pressão de vapor do solvente puro. A equação é dada por: P = Xsolvente * Po(solvente) Onde: P = pressão de vapor da solução Xsolvente = fração molar do solvente Po(solvente) = pressão de vapor do solvente puro Como o soluto é não volátil, podemos considerar que a pressão de vapor da solução é igual à pressão de vapor do solvente puro. Assim, podemos reescrever a equação de Raoult como: Xsolvente = 1 - Xsoluto Substituindo os valores na equação, temos: 752,4 mmHg = (1 - 0,02) * Po(tolueno) Po(tolueno) = 767,8 mmHg A pressão de vapor do tolueno puro a 110 oC é 767,8 mmHg. Podemos encontrar a massa molar do soluto utilizando a fórmula: m = (RT * w2) / (P * (1 - w2)) Onde: m = massa molar do soluto R = constante dos gases ideais (0,08206 L atm / mol K) T = temperatura em Kelvin (383,15 K) w2 = fração em peso do soluto (0,02) P = pressão total da solução (752,4 mmHg) Substituindo os valores na equação, temos: m = (0,08206 * 383,15 * 0,02) / (752,4 * (1 - 0,02)) m = 114,1 g/mol Portanto, a massa molar do soluto é de aproximadamente 114,1 g/mol.