a) O procedimento do segundo frasco favorece a formação de mais sólido amarelo, pois a adição de iodeto de sódio (NaI) aumenta a concentração de íons iodeto (I-) na solução, deslocando o equilíbrio químico da reação para a direita, favorecendo a formação de mais PbI2 sólido amarelo. b) É mais recomendado o uso de água fria (4 °C) para lavar o precipitado e retirar o KNO3 formado, pois a solubilidade do KNO3 é maior em água quente (80 °C), o que pode levar a uma maior perda de PbI2 durante a lavagem. c) A equação da reação de solubilidade do iodeto de chumbo é PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq). A constante do produto de solubilidade (KPS) do iodeto de chumbo a 32 °C pode ser encontrada a partir dos dados de solubilidade apresentados na tabela, utilizando a expressão KPS = [Pb2+][I-]^2. Substituindo os valores de solubilidade em g/L na expressão, temos: KPS = [0,922 g/L][0,410 g/L]^2 = 0,157 g^3/L^3 Portanto, a constante do produto de solubilidade (KPS) do iodeto de chumbo a 32 °C é 0,157 g^3/L^3.
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