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Respostas
A solução que apresentará maior condutividade elétrica é a solução de ácido fórmico (H-COOH), pois é o ácido que apresenta maior constante de ionização (Ka) na tabela apresentada. Quanto maior a constante de ionização, maior será a quantidade de íons H+ e, consequentemente, maior será a condutividade elétrica da solução. Com relação ao grau de ionização do ácido acético (H3C-COOH) em uma solução contendo acetato de sódio (CH3COONa), ele será reduzido. Isso ocorre porque o acetato de sódio é um sal que se dissocia em solução aquosa, liberando íons acetato (CH3COO-) e íons sódio (Na+). Esses íons acetato irão reagir com os íons H+ liberados pelo ácido acético, formando ácido acético não ionizado (H3C-COOH) e acetato de sódio (CH3COONa). Essa reação irá diminuir a concentração de íons H+ na solução, reduzindo assim o grau de ionização do ácido acético. Esse efeito pode ser explicado pelo princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio tende a se deslocar no sentido oposto ao da perturbação aplicada.
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