Quando falamos em mols, podemos fazer uma relação entre componentes que levam a formação de um a molécula, como em uma reação química, onde diferen...

A massa de sulfeto de zinco produzida na reação será de 311,7 g. Para calcular a massa de sulfeto de zinco produzida, é necessário primeiro determinar qual dos reagentes é limitante, ou seja, qual reagente será completamente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada reagente. A partir da equação química, sabemos que a proporção entre zinco e enxofre é de 1:1. Portanto, a quantidade de matéria de zinco é igual a 3,2 mols e a quantidade de matéria de enxofre é igual a 0,4 mols. Como a proporção estequiométrica entre zinco e sulfeto de zinco é de 1:1, a quantidade de matéria de sulfeto de zinco produzida também é de 3,2 mols. A massa molar do sulfeto de zinco é igual a 97,0 g/mol (massa molar do Zn = 65,4 g/mol + massa molar do S = 32,0 g/mol). Portanto, a massa de sulfeto de zinco produzida é igual a: massa = quantidade de matéria x massa molar massa = 3,2 mol x 97,0 g/mol massa = 311,7 g Assim, a massa de sulfeto de zinco produzida na reação será de 311,7 g.