No início do mês de julho de 2019, foram registradas temperaturas muito baixas em várias cidades do país. Em Esmeralda, no Rio Grande do Sul, a tem...

No início do mês de julho de 2019, foram registradas temperaturas muito baixas em várias cidades do país. Em Esmeralda, no Rio Grande do Sul, a temperatura atingiu –2 °C e pingentes de água congelada formaram-se em alguns lugares na cidade. O calor específico do gelo é 2,1 kJ/(kg·°C), e o calor latente de fusão da água é igual a 330 kJ/kg. Sabendo que o calor específico da água é o dobro do calor específico do gelo, calcule a quantidade de calor por unidade de massa necessária para que o gelo a –2 °C se transforme em água a 10 °C.

A 355,2 kJ/kg
B 367,8 kJ/kg
c 376,2 kJ/kg
D 380,4 kJ/kg
E 384,6 kJ/kg

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Exercícios Para o Conhecimento

11/03/2024

Essa pergunta também está no material:

2 pág.

MEDICINA - CADERNO 1-555-556

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anderson00

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Ed

11.03.2024

Para calcular a quantidade de calor necessária para que o gelo a -2°C se transforme em água a 10°C, precisamos considerar duas etapas: a primeira é a mudança de fase do gelo para água líquida e a segunda é o aquecimento da água líquida até 10°C. Para a primeira etapa, usamos a fórmula Q = m * Lf, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa do gelo e Lf é o calor latente de fusão da água. Substituindo os valores, temos: Q1 = m * Lf Q1 = 1 * 330 Q1 = 330 kJ/kg Para a segunda etapa, usamos a fórmula Q = m * c * ΔT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa da água, c é o calor específico da água e ΔT é a variação de temperatura. Substituindo os valores, temos: Q2 = m * c * ΔT Q2 = 1 * 4,2 * (10 - (-2)) Q2 = 50,4 kJ/kg A quantidade total de calor necessária é a soma das duas etapas: Qt = Q1 + Q2 Qt = 330 + 50,4 Qt = 380,4 kJ/kg Portanto, a alternativa correta é a letra D) 380,4 kJ/kg.

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