Vamos analisar cada uma das afirmações: I - Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2. A equação balanceada da reação de termita é: 2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s) + Calor. Portanto, essa afirmação está correta. II - Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III. Correto, o óxido de ferro III (Fe2O3) atua como agente oxidante, já que o alumínio é oxidado e o ferro é reduzido. III - Na condição padrão, o ΔH da reação é -503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido. Para verificar isso, precisamos calcular a variação de entalpia da reação. A reação libera calor, mas o valor exato de -503 kJ não é fornecido diretamente, então não podemos confirmar essa afirmação sem mais informações. IV - Na condição padrão, para a obtenção de 56g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ. Para calcular isso, precisamos saber quantos mols de ferro correspondem a 56g. O ferro tem uma massa molar de aproximadamente 56 g/mol, então 56g de ferro é 1 mol. A quantidade de calor liberada deve ser verificada, mas sem dados adicionais, não podemos confirmar essa afirmação. Com base nas análises: - I e II estão corretas. - III não pode ser confirmada. - IV não pode ser confirmada. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: I e II estão corretas.