A tabela apresenta propriedades físicas da propanona e do metanol. Considere uma solução preparada pela adição de 31,6 g de metanol a 85,6 g de pro...

A propanona apresenta ligação covalente polar do tipo C=O (carbono com oxigênio) e o metanol apresenta ligação covalente polar do tipo O-H (oxigênio com hidrogênio). A interação intermolecular que justifica o fato de o metanol, apesar de ter menor massa molar, apresentar maior ponto de ebulição que a propanona é a ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio). O metanol é capaz de formar ligações de hidrogênio mais fortes do que a propanona, devido à presença do grupo hidroxila (-OH) em sua estrutura, o que aumenta a força das interações intermoleculares e, consequentemente, o ponto de ebulição.