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6. (UFRN) A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabela Periódica, são dois conhecimentos essenciais para a química e para os químicos. D. ...

6. (UFRN) A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabela Periódica, são dois conhecimentos essenciais para a química e para os químicos. D. Mendeleev (1834-1907), em meados do século XIX, organizou os elementos conhecidos nessa época, aproximadamente 60, em ordem crescente de seus pesos atômicos, segundo as propriedades semelhantes, um abaixo do outro. Nessa organização, alguns espaços ficaram em branco, pois não eram conhecidos todos os elementos em questão, e Mendeleev previu a existência do elemento hoje conhecido como Germânio, o qual chamou de ekasilício, por estar na mesma coluna do silício. Posteriormente, esse elemento foi descoberto e suas propriedades coincidiram com as previstas por Mendeleev. Hoje, a Tabela Periódica se organiza em função das estruturas atômicas dos átomos.
a) Explique o que significa periodicidade no agrupamento dos elementos na Tabela Periódica.
b) Como se explica o fato de Mendeleev poder prever as propriedades de um elemento desconhecido na sua época?
c) Represente a distribuição eletrônica por níveis e subníveis para o átomo do elemento cloro.

Essa pergunta também está no material:

Revisão Intercalada (R I) - Livro 1-088-090

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a) A periodicidade na Tabela Periódica é a repetição de propriedades físicas e químicas dos elementos em intervalos regulares, de acordo com a ordem crescente de seus números atômicos. Essa periodicidade ocorre porque as propriedades dos elementos estão relacionadas com a configuração eletrônica de seus átomos, que se repetem em cada período e grupo da tabela. b) Mendeleev pôde prever as propriedades de um elemento desconhecido na sua época porque ele percebeu que as propriedades dos elementos químicos eram uma função periódica de seus números atômicos. Assim, ele conseguiu prever as propriedades do elemento desconhecido com base nas propriedades dos elementos que estavam próximos a ele na tabela periódica. c) A distribuição eletrônica do átomo de cloro é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

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