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Tabela Periódica Johann Dobereiner - Lei das tríades: os elementos químicos se organizavam em tríades, dentro das quais a massa atômica do elemento central era a média aritmética das massas atômicas dos elementos extremos - Calcio, estrôncio e bário - Cloro, bromo e iodo - Lítio, sódio e potássio Alexandre Chancourtois - Lei do parafuso telúrico: dispõe os elementos em ordem crescente de massa atômica sobre uma espiral traçada ao redor de um cilindro – elementos de uma mesma vertical eram semelhantes - Reconhece que as propriedades químicas se repetiam a cada 7 elementos John Newlands - Lei das oitavas musicais: a cada oito elementos, as propriedades se repetiam Dmitri Mendeleev - “Pai da tabela periódica” - Colocou os elementos em linhas e colunas seguindo uma ordem crescente de massa - Criou cartões que continham o símbolo do elemento, a massa atômica e as propriedades químicas - Deixou espaços vazios dizendo que seriam ocupados futuramente por novos elementos - Erro: organizar por massa atômica Henry Moseley - Organizou os elementos em função do número atômico Glenn Seaborg (século XX) - Descoberta do plutônio e dos elementos transurânicos (elementos com z maior que 92; artificiais) - Reconfigurou a tabela incluindo transurânicos, colocando actinídeos embaixo dos lantanídeos Tabela periódica atual - 118 elementos dispostos em função de Z - 7 períodos e 18 famílias (colunas) Componentes da tabela Períodos - São as 7 linhas horizontais da tabela periódica - Corresponde ao número de camadas (níveis de energia) que o elemento possui em sua distribuição eletrônica - Ex: Ca está no 4° período e sua distribuição vai até a camada 4 Colunas, grupos ou famílias - São as dezoito linhas verticais - Cada uma agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes Elementos representativos (Família A) – 1, 2 e de 13 a 18 • Grupo 1 (1A): Metais alcalinos - Terminam em ns1 - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr • Grupo 2 (2A): Metais alcalinos terrosos - Terminam em ns2 - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • Grupo 13 (3A): Grupo do Boro - Terminam em ns2np1 - B, Al, Ga, I, Tl, Nh • Grupo 14 (4A): Grupo do Carbono - Terminam em ns2np2 - C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl • Grupo 15 (5A): Pnictogênios - Terminam em ns2np3 - N, P, As, Sb, Bi, Mc • Grupo 16 (6A): Calcogênios - Terminam em ns2np4 - O, S, Se, Te, Po, Lv • Grupo 17 (7A): Halogênios - Terminam em ns2np5 - F, Cl, Br, I, At, Ts • Grupo 18 (8A): Gases nobres - Terminam em ns2np6 - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og Elementos de transição – grupo 3 á 12 • Transição externa: terminam em ns2(n-1)dx • Transição interna (lantanídeos e actinídeos): terminam em ns2(n-2)fx Propriedades periódicas Raio atômico - Tamanho do átomo - Mais níveis = maior o raio - Menos elétrons = menor atração e maior o átomo - Menos prótons = maior o raio (raio iônico) Energia de ionização ou potencial de ionização - Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado fundamental - Menos níveis = mais energia (quanto mais próximo do núcleo, mais atraído, por isso precisa de mais energia) - Mais elétrons = mais energia - Vai aumentando à medida que aumenta a carga elétrica Afinidade eletrônica ou eletroafinidade - Energia envolvida para adicionar um elétron em um átomo - Quanto menor o raio atômico, maior a afinidade eletrônica - Gases nobres não estão juntos pois já estão estáveis Eletronegatividade - Tendencia em ganhar elétrons Eletropositividade - Tendencia em perder elétrons Reatividade - Tendência que uma reação química tem em acontecer - Para os metais, quanto maior sua eletropositividade, maior a reatividade. Para os ametais, quanto maior a eletronegatividade, maior a reatividade Densidade - Elemento mais denso: Os (ósmio) Temperatura de fusão e temperatura de ebulição - Dados obtidos experimentalmente indicam que, nas colunas 1 e 2, as maiores temperaturas de fusão e ebulição estão situadas na parte superior da tabela, ao passo que, nas demais famílias, essas temperaturas se encontram na parte inferior. Volume atômico - Volume ocupado por 1 mol (6,02 ⋅ 1023 átomos) do elemento no estado sólido
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