A relação entre o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de um mol de gasolina (admitir composição média CˆH�ˆ) e o núm...

A relação entre o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de um mol de gasolina e o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de 1 mol de álcool etílico é dada pela equação química balanceada da combustão completa de cada um desses compostos. A equação química balanceada da combustão completa da gasolina é: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O A equação química balanceada da combustão completa do álcool etílico é: C2H6O + 3,5 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Assim, a relação entre o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de um mol de gasolina e o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de 1 mol de álcool etílico é: (12,5 mol O2 / 1 mol gasolina) / (3,5 mol O2 / 1 mol álcool etílico) = 12,5 / 3,5 Portanto, a alternativa correta é a letra E) 12,5/3,5.