Uma mistura gasosa formada de: 7,0 g de N2, 16,0 g de O2 e 3,30 g de H2. Sabendo que essa mistura está contida num frasco de 80 L e numa temperatur...

a) Para calcular a pressão parcial de cada gás, é necessário utilizar a Lei de Dalton, que diz que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Assim, temos: PN2 = (7,0 g / 28,0 g/mol) x (0,0821 atm.L/mol.K) x (323 K) / 80 L = 0,090 atm PO2 = (16,0 g / 32,0 g/mol) x (0,0821 atm.L/mol.K) x (323 K) / 80 L = 0,163 atm PH2 = (3,30 g / 2,02 g/mol) x (0,0821 atm.L/mol.K) x (323 K) / 80 L = 0,135 atm Portanto, a pressão parcial do N2 é de 0,090 atm, a pressão parcial do O2 é de 0,163 atm e a pressão parcial do H2 é de 0,135 atm. b) A fração molar de cada gás é dada pela razão entre a pressão parcial do gás e a pressão total da mistura. Assim, temos: XN2 = PN2 / Ptotal = 0,090 atm / (0,090 atm + 0,163 atm + 0,135 atm) = 0,225 XO2 = PO2 / Ptotal = 0,163 atm / (0,090 atm + 0,163 atm + 0,135 atm) = 0,407 XH2 = PH2 / Ptotal = 0,135 atm / (0,090 atm + 0,163 atm + 0,135 atm) = 0,368 Portanto, a fração molar do N2 é de 0,225, a fração molar do O2 é de 0,407 e a fração molar do H2 é de 0,368. c) A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais de cada gás. Assim, temos: Ptotal = PN2 + PO2 + PH2 = 0,090 atm + 0,163 atm + 0,135 atm = 0,388 atm Portanto, a pressão total da mistura é de 0,388 atm.