Suponha que 1 mol de nitrato de chumbo (II), Pb(NO3)2, foi submetido a aquecimento e se decompos totalmente. A reação produziu óxido de chumbo (II)...

A alternativa correta é a letra A) Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + 2 NO2(g) + 1/2 O2(g). Isso porque, de acordo com as informações fornecidas, a reação produziu óxido de chumbo (II), PbO, e uma mistura gasosa, cujo volume, medido a 25ºC e 1 atmosfera, foi de 61,25 L. Considerando que 1 mol de um gás qualquer, a 25 ºC e 1 atmosfera, ocupa o volume de 24,5 L, podemos calcular que a mistura gasosa produzida pela reação contém 2,5 mols de gás. Além disso, sabemos que o nitrato de chumbo (II) se decompõe em óxido de chumbo (II), PbO, e gases nitrogênio e dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + NO2(g) + NO(g) + 1/2 O2(g). Para que a quantidade de gás produzida seja de 2,5 mols, é necessário que a equação seja multiplicada por 2, resultando em: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + 2 NO2(g) + O2(g). No entanto, a equação ainda não está balanceada em termos de oxigênio, que aparece apenas do lado dos reagentes. Para balancear a equação, é necessário adicionar 1/2 O2(g) do lado dos produtos, resultando na equação final: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + 2 NO2(g) + 1/2 O2(g).