Uma amostra de água foi tratada com excesso de solução de cloreto de sódio e solução de nitrato de chumbo (II). O precipitado formado foi filtrado,...

Uma amostra de água foi tratada com excesso de solução de cloreto de sódio e solução de nitrato de chumbo (II). O precipitado formado foi filtrado, lavado, seco e pesado, tendo-se obtido uma massa de 0,520 g de PbCl2. Qual a concentração aproximada de íons Pb2+ na amostra em mg/L, sabendo que o volume da amostra era de 100 mL?
Dados: Considere a massa molar do Pb = 207,2 g/mol; PbCl2 = 278,1 g/mol
Considere a reação balanceada: Pb2+ + 2Cl- → PbCl2
n = massa ÷ massa molar (n = número de mols)



0,02 mol/L
2,0 mol/L
0,01 mol/L
0,04 mol/L