Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C2H2), o outro 1,6 kg de ...

Para comparar as pressões dos gases nesses três cilindros, precisamos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais. Essa lei estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Podemos calcular as pressões parciais de cada gás nos cilindros utilizando a fórmula: Pressão parcial = (massa do gás / massa molar do gás) x pressão total Assim, temos: - Cilindro com acetileno (C2H2): Pressão parcial = (1,3 kg / 26 g/mol) x pressão total Pressão parcial = 50 x pressão total - Cilindro com óxido nitroso (N2O): Pressão parcial = (1,6 kg / 44 g/mol) x pressão total Pressão parcial = 36,36 x pressão total - Cilindro com oxigênio (O2): Pressão parcial = (1,6 kg / 32 g/mol) x pressão total Pressão parcial = 50 x pressão total Como os três cilindros têm volumes iguais e estão à mesma temperatura, a pressão total é a mesma em todos eles. Portanto, podemos concluir que a alternativa correta é a letra c) são iguais nos três cilindros.