(Vunesp-2005) No modelo cinético dos gases ideais, a pressão é o resultado da força exercida nas paredes do recipiente pelo choque das moléculas. A...

a) A lei de Dalton das pressões parciais afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. No modelo cinético dos gases, isso pode ser explicado pelo fato de que cada gás presente na mistura exerce uma pressão independente, devido ao choque das moléculas com as paredes do recipiente. Assim, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás. b) No modelo cinético dos gases, a temperatura é diretamente proporcional à energia cinética média das moléculas de gás. Quando a temperatura aumenta, a energia cinética média das moléculas também aumenta, o que significa que elas se movem mais rapidamente e com mais energia. Isso resulta em um aumento na frequência e na força dos choques das moléculas com as paredes do recipiente, o que aumenta a pressão do gás. Portanto, a pressão de um gás é diretamente proporcional à temperatura.