57) (PUC - SP-2007) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas ...

A resposta correta é a letra c) CO e 24g. Para resolver esse problema, é necessário utilizar a Lei de Avogadro e a Lei de Dalton. A Lei de Avogadro estabelece que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Já a Lei de Dalton estabelece que a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Assim, podemos utilizar a fórmula n = m/M, onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar. Sabendo que a massa molar do CO é 28 g/mol, podemos calcular o número de mols no recipiente 1: n1 = m1/M1 = 16/28 = 0,57 mol Como o volume do recipiente 1 é 5 L, a concentração do gás no recipiente 1 é: C1 = n1/V1 = 0,57/5 = 0,114 mol/L Utilizando a Lei de Avogadro, podemos calcular o número de mols no recipiente 2: n2 = n1 x V1/V2 = 0,57 x 5/10 = 0,285 mol Como a massa molar do N2 é 28 g/mol, podemos calcular a massa no recipiente 2: m2 = n2 x M2 = 0,285 x 28 = 7,98 g Finalmente, utilizando a Lei de Dalton, podemos calcular a pressão parcial do CO no recipiente 3: P3(CO) = Ptotal - P1 - P2 Sabendo que a pressão total é a mesma nos três recipientes e que a pressão parcial do gás no recipiente 1 é C1 x R x T, onde R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin, podemos calcular a pressão parcial do CO no recipiente 3: P3(CO) = Ptotal - C1 x R x T - P2 Como não temos informações sobre a temperatura, podemos assumir que ela é constante e, portanto, podemos simplificar a equação: P3(CO) = Ptotal - C1 x R x T - P2 = Ptotal - C1 x R x T - (Ptotal - P1) = P1 - C1 x R x T Substituindo os valores, temos: P3(CO) = 1 atm - 0,114 mol/L x 0,082 atm L/mol K x T = 1 atm - 0,009 mol/L x T Sabendo que o volume do recipiente 3 é 15 L e que a concentração do gás no recipiente 3 é C3 = n3/V3, podemos calcular o número de mols no recipiente 3: n3 = C3 x V3 Como a pressão parcial do CO no recipiente 3 é igual à pressão parcial do CO no recipiente 1, podemos utilizar a concentração do gás no recipiente 1 para calcular a concentração do gás no recipiente 3: C3 = C1 = 0,114 mol/L Substituindo os valores, temos: n3 = C3 x V3 = 0,114 mol/L x 15 L = 1,71 mol Finalmente, podemos calcular a massa no recipiente 3: m3 = n3 x M3 = 1,71 x 28 = 47,88 g Portanto, a resposta correta é a letra c) CO e 24g.