(FGV-1999) Dois gases ideais ocupam os balões A e B. Conhecendo-se as relações: Va = 2Vb pa = 2pb 5Ta = Tb e que o número de moles de B é igual a 2...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Podemos utilizar as relações dadas para relacionar as variáveis dos gases A e B. Temos: Va = 2Vb => Vb = Va/2 pa = 2pb => pb = pa/2 5Ta = Tb => Ta = Tb/5 Sabemos que o número de moles de B é igual a 20, então podemos utilizar a equação dos gases ideais para o balão B: pbVb = nBRTb Substituindo as relações dadas, temos: (pa/2)(Va/2) = 20RTb Multiplicando ambos os lados por 4/RTb, temos: paVa = 160 Podemos utilizar a mesma equação para o balão A: paVa = nARTa Substituindo a relação Ta = Tb/5, temos: paVa = nARTb/5 Substituindo paVa por 160, temos: 160 = nARTb/5 Multiplicando ambos os lados por 5/RTb, temos: nA = 800/R Substituindo R = 0,082 atm L/mol K (constante dos gases ideais) e Tb = 5Ta, temos: nA = 800/(0,082 x 5Ta) nA = 194,63 Portanto, o número de moles de A é aproximadamente 195, o que corresponde à alternativa: d) 1.