Um vendedor de balões tem um recipiente de hélio de 2,0 L que está sob 150 atm em 25 ºC. Quantos balões de 2,50 L cada um podem ser enchidos, em 1,...

Para responder a essa pergunta, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. A fórmula é a seguinte: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de substância (em mols) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de 25 ºC para Kelvin: T = 25 ºC + 273,15 = 298,15 K Agora, vamos usar a fórmula para encontrar a quantidade de substância (n) no recipiente inicial: (150 atm) * (2,0 L) = n * (0,0821 L.atm/mol.K) * (298,15 K) Simplificando a equação, temos: 300 = n * 24,5 Agora, podemos encontrar o valor de n: n = 300 / 24,5 ≈ 12,24 mols Agora que temos a quantidade de substância no recipiente inicial, podemos calcular quantos balões de 2,50 L cada um podem ser enchidos a 1,0 atm. Vamos chamar essa quantidade de balões de x: (1,0 atm) * (2,50 L) * x = (12,24 mols) * (0,0821 L.atm/mol.K) * (298,15 K) Simplificando a equação, temos: 2,5x = 12,24 * 24,5 Resolvendo a equação, encontramos: x ≈ 12,24 * 24,5 / 2,5 ≈ 119,76 Portanto, aproximadamente 119 balões de 2,50 L cada um podem ser enchidos a 1,0 atm com o hélio do recipiente inicial.