Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que forta...
Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0x10-14mol de amônia, a 27°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1. O volume de NH3 gasoso, em ml, será, aproximadamente
a) 49
b) 4,9
c) 0,49
d) 0,049
e) 0,0049
a) 49
b) 4,9
c) 0,49
d) 0,049
e) 0,0049
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o volume de NH3 gasoso liberado, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (1 atm) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L.K-1.mol-1) T = temperatura (em Kelvin) Podemos isolar o volume V e substituir os valores dados: V = nRT/P V = (2,0x10^-14 mol) x (0,082 atm.L.K^-1.mol^-1) x (300 K) / (1 atm) V ≈ 4,9 x 10^-7 L Para transformar em mililitros, basta multiplicar por 1000: V ≈ 4,9 x 10^-4 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,0049.
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