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Podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume de NH3 gasoso liberado pela amostra de cigarro. PV = nRT Onde: P = pressão = 1 atm V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais = 0,082 atm × L × K–1 × mol–1 T = temperatura (em Kelvin) = 27°C + 273 = 300 K Podemos isolar o volume V e substituir os valores: V = nRT/P V = (2,0 × 10^-4) × (0,082) × (300) / 1 V = 4,92 × 10^-3 L Para obter o volume em mL, basta multiplicar por 1000: V = 4,92 × 10^-3 × 1000 V = 4,92 mL Portanto, a alternativa correta é a letra B) 4,9.
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