Para que ocorra a vaporização de uma substância, é necessário vencer as forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas no estado líquido. Essas forças são diferentes para cada substância e dependem da polaridade das moléculas e da massa molecular. No caso da água (H2O), as moléculas são polares e apresentam ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares muito fortes. Portanto, é necessário vencer essas ligações para que ocorra a vaporização da água. No caso do metano (CH4), as moléculas são apolares e apresentam apenas forças de Van der Waals, que são mais fracas do que as ligações de hidrogênio. Portanto, é necessário vencer essas forças para que ocorra a vaporização do metano. No caso do sulfeto de hidrogênio (H2S), as moléculas são polares e apresentam ligações de hidrogênio, assim como a água. Portanto, é necessário vencer essas ligações para que ocorra a vaporização do H2S. Resumindo, a força intermolecular que deve ser vencida para que ocorra a vaporização da água e do H2S é a ligação de hidrogênio, enquanto que para o metano é a força de Van der Waals.