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Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: H3C – CH2 – OH (I), CH4 (II), CH3 – CH3 (III)

Desenvolvendo com Questões

há 2 anos

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Exercicios de Forcas Intermoleculares

UFSM

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há 2 anos

A ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias é: CH4 (II) < CH3 – CH3 (III) < H3C – CH2 – OH (I). Essa ordem é determinada pela força das interações intermoleculares entre as moléculas das substâncias. O CH4 é uma molécula apolar, portanto, suas interações intermoleculares são do tipo dipolo induzido, que são mais fracas. O CH3 – CH3 é uma molécula polar, portanto, suas interações intermoleculares são do tipo dipolo-dipolo, que são mais fortes que as do CH4. O H3C – CH2 – OH é uma molécula polar que apresenta ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares mais fortes.

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Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) Forças de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3

Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2.
b) C2H6.
c) H3C − CH2 − CH2 − COOH.
d) H2C = CH − CH3.
e) H3C − CH2 − CH2 − CH3.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
A) molécula com 10 elétrons
B) geometria angular
C) hibridação sp3
D) ligações por pontes de hidrogênio
E) ligações do s – p

H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p

Qual o tipo de força responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?
a) F  H ... F  H
b) F  H ... H  F
c) O ..... F – H
d) O ..... O
e) O ....... H – F

As pontes de hidrogênio aparecem:
a) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) Em todos os compostos hidrogenados;
d) Somente em compostos inorgânicos;
e) Somente nos ácidos de Arrhenius.

Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e de proteínas.
Sobre este assunto, analise as proposições a seguir e diga qual está incorreta.
a) O álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
b) A molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
c) A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.
d) A molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido.
e) O ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o dos respectivos ácidos carboxílicos, em grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos ácidos é menor do que nos álcoois.

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Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:a) Forças de Van der Waalsb) pontes de hidrogênioc) ligações covalentes e pontes de hidrogêniod) ligações covalentes apolarese) ligações covalentes polares

Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:a) CH4b) CH3 - CH2 - OHc) CH3 - O - CH3d) C2H6e) N(CH3)3

Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:a) Cl2.b) C2H6.c) H3C − CH2 − CH2 − COOH.d) H2C = CH − CH3.e) H3C − CH2 − CH2 − CH3.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:A) molécula com 10 elétronsB) geometria angularC) hibridação sp3D) ligações por pontes de hidrogênioE) ligações do s – p

H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:a) geometria angularb) maior massac) ligações tipo dipolo-dipolod) ligações por pontes de hidrogênioe) ligações do tipo s - p

Qual o tipo de força responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?a) F  H ... F  Hb) F  H ... H  Fc) O ..... F – Hd) O ..... Oe) O ....... H – F

As pontes de hidrogênio aparecem:a) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;c) Em todos os compostos hidrogenados;d) Somente em compostos inorgânicos;e) Somente nos ácidos de Arrhenius.

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d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3

Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2.
b) C2H6.
c) H3C − CH2 − CH2 − COOH.
d) H2C = CH − CH3.
e) H3C − CH2 − CH2 − CH3.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
A) molécula com 10 elétrons
B) geometria angular
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D) ligações por pontes de hidrogênio
E) ligações do s – p

H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
a) geometria angular
b) maior massa
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e) ligações do tipo s - p

Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?
a) F  H ... F  H
b) F  H ... H  F
c) O ..... F – H
d) O ..... O
e) O ....... H – F

As pontes de hidrogênio aparecem:
a) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) Em todos os compostos hidrogenados;
d) Somente em compostos inorgânicos;
e) Somente nos ácidos de Arrhenius.