Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3

Question

Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3

Ed · Answer

Para identificar qual das moléculas forma pontes de hidrogênio, precisamos lembrar que as pontes de hidrogênio ocorrem entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, como oxigênio (O), nitrogênio (N) ou flúor (F).

Vamos analisar as opções:

a) CH4 (metano) - Não forma pontes de hidrogênio, pois não possui átomos eletronegativos.

b) CH3 - CH2 - OH (etanol) - Possui um grupo hidroxila (-OH), que permite a formação de pontes de hidrogênio.

c) CH3 - O - CH3 (éter metílico) - Não forma pontes de hidrogênio, pois não tem hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo.

d) C2H6 (etano) - Não forma pontes de hidrogênio, pois não possui átomos eletronegativos.

e) N(CH3)3 (trimetilamina) - Embora tenha nitrogênio, não possui hidrogênio ligado diretamente ao nitrogênio de forma que permita a formação de pontes de hidrogênio significativas.

Portanto, a molécula que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: **b) CH3 - CH2 - OH**.

Ed · Answer

Para identificar a molécula que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas, é importante lembrar que as pontes de hidrogênio ocorrem quando há átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos, como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

Analisando as opções:
a) CH4 - O metano (CH4) não possui átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos para formar pontes de hidrogênio.
b) CH3 - CH2 - OH - O álcool etílico (CH3 - CH2 - OH) possui o grupo OH, que é capaz de formar pontes de hidrogênio.
c) CH3 - O - CH3 - O éter (CH3 - O - CH3) não possui hidrogênios ligados diretamente a átomos muito eletronegativos para formar pontes de hidrogênio.
d) C2H6 - O etano (C2H6) não possui átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos para formar pontes de hidrogênio.
e) N(CH3)3 - A trimetilamina (N(CH3)3) não possui hidrogênios ligados diretamente a átomos muito eletronegativos para formar pontes de hidrogênio.

Portanto, a opção correta é: b) CH3 - CH2 - OH, pois o álcool etílico possui o grupo OH capaz de formar pontes de hidrogênio.

Química

Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH4 b) CH3 - CH2 - OH c) CH3 - O - CH3 d) C2H6 e) N(CH3)3

Exercicios de Forcas Intermoleculares

Respostas

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Essa pergunta também está no material:

Exercicios de Forcas Intermoleculares

Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: H3C – CH2 – OH (I), CH4 (II), CH3 – CH3 (III)

Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) Forças de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2.
b) C2H6.
c) H3C − CH2 − CH2 − COOH.
d) H2C = CH − CH3.
e) H3C − CH2 − CH2 − CH3.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
A) molécula com 10 elétrons
B) geometria angular
C) hibridação sp3
D) ligações por pontes de hidrogênio
E) ligações do s – p

H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p

Qual o tipo de força responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?
a) F  H ... F  H
b) F  H ... H  F
c) O ..... F – H
d) O ..... O
e) O ....... H – F

As pontes de hidrogênio aparecem:
a) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) Em todos os compostos hidrogenados;
d) Somente em compostos inorgânicos;
e) Somente nos ácidos de Arrhenius.

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Química

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Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:a) Forças de Van der Waalsb) pontes de hidrogênioc) ligações covalentes e pontes de hidrogêniod) ligações covalentes apolarese) ligações covalentes polares

Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:a) Cl2.b) C2H6.c) H3C − CH2 − CH2 − COOH.d) H2C = CH − CH3.e) H3C − CH2 − CH2 − CH3.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:A) molécula com 10 elétronsB) geometria angularC) hibridação sp3D) ligações por pontes de hidrogênioE) ligações do s – p

H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:a) geometria angularb) maior massac) ligações tipo dipolo-dipolod) ligações por pontes de hidrogênioe) ligações do tipo s - p

Qual o tipo de força responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?a) F  H ... F  Hb) F  H ... H  Fc) O ..... F – Hd) O ..... Oe) O ....... H – F

As pontes de hidrogênio aparecem:a) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;c) Em todos os compostos hidrogenados;d) Somente em compostos inorgânicos;e) Somente nos ácidos de Arrhenius.

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b) pontes de hidrogênio
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e) ligações covalentes polares

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a) Cl2.
b) C2H6.
c) H3C − CH2 − CH2 − COOH.
d) H2C = CH − CH3.
e) H3C − CH2 − CH2 − CH3.

A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
A) molécula com 10 elétrons
B) geometria angular
C) hibridação sp3
D) ligações por pontes de hidrogênio
E) ligações do s – p

H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p

Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?
a) F  H ... F  H
b) F  H ... H  F
c) O ..... F – H
d) O ..... O
e) O ....... H – F

As pontes de hidrogênio aparecem:
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b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
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e) Somente nos ácidos de Arrhenius.