(PUC - SP-2006) Dados: solubilidade do BaSO = 1,0 x 10 -5 mol.L -1 solubilidade do CaSO = 5,0 x 10 -3 mol.L -1 solubilidade do MgCO = 1,0 x 10 -3 m...

Para determinar em quais experimentos houve formação de precipitado, é necessário verificar se a concentração do produto de solubilidade (Kps) é excedida. Se a concentração do produto de solubilidade for excedida, ocorrerá a formação de precipitado. Experimento 1: BaSO4 (s) é formado quando Ba2+ e SO42- são misturados. A concentração do produto de solubilidade é [Ba2+][SO42-] = (1,0 x 10^-3 mol/L) x (1,0 x 10^-3 mol/L) = 1,0 x 10^-6 mol^2/L^2. Como a concentração do produto de solubilidade é menor que a solubilidade do BaSO4, não ocorrerá a formação de precipitado. Experimento 2: CaSO4 (s) é formado quando Ca2+ e SO42- são misturados. A concentração do produto de solubilidade é [Ca2+][SO42-] = (6,0 x 10^-3 mol/L) x (1,0 x 10^-2 mol/L) = 6,0 x 10^-5 mol^2/L^2. Como a concentração do produto de solubilidade é maior que a solubilidade do CaSO4, ocorrerá a formação de precipitado. Experimento 3: MgCO3 (s) é formado quando Mg2+ e CO32- são misturados. A concentração do produto de solubilidade é [Mg2+][CO32-] = (1,0 x 10^-2 mol/L) x (1,0 x 10^-3 mol/L) = 1,0 x 10^-5 mol^2/L^2. Como a concentração do produto de solubilidade é maior que a solubilidade do MgCO3, ocorrerá a formação de precipitado. Experimento 4: Mg(OH)2 (s) é formado quando Mg2+ e OH- são misturados. A concentração do produto de solubilidade é [Mg2+][OH-]^2 = (8,0 x 10^-4 mol/L) x (1,0 x 10^-4 mol/L)^2 = 8,0 x 10^-12 mol^3/L^3. Como a concentração do produto de solubilidade é maior que a solubilidade do Mg(OH)2, ocorrerá a formação de precipitado. Portanto, a resposta correta é a alternativa C) somente nos experimentos 1 e 4.