Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um álcool puro em 100,00 g de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é 56,13 ºC e o da sol...

a) Para calcular o peso molecular do álcool, é necessário utilizar a equação de elevação do ponto de ebulição: ΔT = Keb . m . i, onde ΔT é a diferença entre o ponto de ebulição da solução e o ponto de ebulição da acetona pura, Keb é a constante de ebulição da acetona (5,12 ºC/m), m é a molalidade da solução e i é o fator de Van't Hoff, que para solutos moleculares é igual a 1. Substituindo os valores na equação, temos: 1,03 = 5,12 . (2,76 / PM) . 1 PM = 134,5 g/mol Portanto, o peso molecular do álcool é 134,5 g/mol. b) Para determinar a fórmula molecular do álcool, é necessário conhecer a sua fórmula empírica e a sua massa molecular. A fórmula empírica é obtida a partir da proporção dos átomos na molécula, que pode ser determinada a partir da análise elementar ou da diferença entre as massas dos elementos presentes na molécula. Supondo que a fórmula empírica do álcool seja CxHyOz, podemos calcular a sua massa molecular a partir da soma das massas dos átomos presentes na fórmula empírica: MM = x . 12 + y . 1 + z . 16 MM = 12x + y + 16z Substituindo o valor do peso molecular (PM) calculado anteriormente, temos: PM = 134,5 = 12x + y + 16z Para determinar a fórmula molecular, é necessário conhecer o valor de x, y e z. Para isso, é necessário mais informações sobre a molécula, como a análise elementar ou a estrutura da molécula. Sem essas informações adicionais, não é possível determinar a fórmula molecular do álcool.