Diga se a reação é ou não elementar. Justifique. Calcule a energia de ativação e a do complexo ativado em Kj/mol. T(min) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 1...

A partir dos dados fornecidos, não é possível determinar se a reação é elementar ou não. Para determinar se uma reação é elementar, é necessário que ela ocorra em uma única etapa. Para calcular a energia de ativação, é necessário utilizar a equação de Arrhenius: k = A * exp(-Ea/RT), onde k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para calcular a energia de ativação, é necessário ter pelo menos dois valores de k em diferentes temperaturas. A partir desses valores, é possível calcular a energia de ativação utilizando a equação de Arrhenius. A energia do complexo ativado pode ser calculada a partir da diferença entre a energia de ativação e a energia dos reagentes. No entanto, para realizar esses cálculos, é necessário saber qual é a reação em questão. Sem essa informação, não é possível realizar os cálculos solicitados.