Ficha de Exercicios_114651

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EXERCÍCIOS 
1. Dos factores abaixo mencionados: (1) Concentração dos reagentes (2) Cor dos reagentes
(3) Temperatura dos reagentes (4) Presença de catalisador. São todos factores que afectam a velocidade de uma recção excepto
2. Experimentalmente foi determinado que, para a reacção entre os gases hidrogénio e monóxido de nitrogénio, a Lei de velocidade é: v = K. [H2][NO]2 
a) Qual a ordem de reacção em relação ao H2? 
b)Qual a ordem de reacção em relação ao NO?
c) Qual a ordem global da reacção?
d) O que vem a ser k na expressão matemática acima? 
3. Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reacção: a) calor, obscuridade, catalisador. b) calor, maior superfície de contacto entre reagentes, ausência de catalisador. c) calor, maior superfície de contacto entre reagentes, catalisador. 
4. A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições de reacção idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a cortada cozinha em maior velocidade. O factor determinante para essa maior velocidade da reacção é o aumento da: A. Pressão B. temperatura C. concentração D. superfície de contato 
5. Dado o diagrama a seguir
a) Diga se a reação é ou não elementar. Justifique
b) calcule a energia de activação e a do complexo activado em Kj/mol
6. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reacção química: A + B → C + D.
	T(min)
	0,0
	2,0
	4,0
	6,0
	8,0
	10,0
	12,0
	14,0
	16,0
	18,0
	[A] (mol/l)
	11,0
	7,0
	4,3
	3,0
	2,0
	1,0
	0,5
	0,3
	0,2
	0,2
a) Qual será o valor da velocidade média da reacção em relação a A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min? 
7. Numa experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3,
A velocidade da reacção foi expressa como igual a 4,0 mol/l.h. Considerando-se a não ocorrência de reacções secundárias, calcule o valor de velocidade de consumo de
hidrogénio (-Δ[H2]/Δt) e velocidade de formação de amoníaco (Δ[NH3]/Δt).
8. Numa experiência, a reacção de formação de amoníaco (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 moles de nitrogénio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogénio (H2) é: N2 + 3H2 → 2NH3	
9. Considerando a seguinte reacção elementar: N2(g) + 2O2(g)→ 2NO(g); v = k.[N2].[O2]2 Assinale a alternativa verdadeira. 
A) Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade da reacção torna-se duas vezes maior.
B) A velocidade da reacção não se altera, se duplicarmos a concentração do N2(g).
C) A velocidade fica inalterada, se variarmos igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g). 
D) Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos a metade a concentração de N2(g), a velocidade da reacção torna-se duas vezes maior. 
10. Numa dada experiência, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento: 
O papel do NO2 neste sistema de reacção é:
A. reagente. B. intermediário. C. produto. D. catalisador. 
11. Observe o gráfico a seguir. 
No gráfico, o perfil da reacção genérica A → B,indica que a energia de activação do processo, em kJ, é igual a: 
12. O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reacção química (reagentes→produtos), onde estão destacados dois caminhos de reacção: 
Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, pode- se afirmar que a: 
A. Reacção é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o 𝝙H de a para b. 
B. Reacção é endotérmica e a representa o 𝝙H com a presença do catalisador. 
C. Reacção é exotérmica e a energia de activação, sem a presença do catalisador, é 
representada por c. 
D. Presença do catalisador diminuiu a energia de activação de a para b e mantém 
constante o 𝝙H da reacção representada por d. 
13. A combustão completa do etanol ocorre pela equação: C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbónico. A velocidade do consumo de etanol (mol/min) será: A. 0,5 mol/min B. 1mol/min C. 30 mol/min D. 60 mol/mi 
14. Tendo em atenção a figura ao lado, indica os
números que representam a variação de entalpia e 
a energia de activação das reacções directa e 
inversa. 
15. O gráfico ao lado refere-se ao diagrama ener
gético de uma reacção química 
(reagente produtos), onde se encontram desta-
cados dois caminhos de reação: 1 e 2.
Após uma análise das entalpias dos reagentes, 
dos produtos e dos valores a, b, c e d. 
Diz se a reação é endotérmica ou exotérmica e o que acontece com a energia de activação com a dição do catalizador indicando a letra que mostra o facto.
16. O gráfico ao lado foi construído a partir 
de dados experimentais e mostra a variação da 
concentração de água oxigenada em função do 
tempo. Qual será a velocidade média de 
decomposição da água oxigenada nos intervalos 
I, II e III? 
17. Quando se abana carvão em brasa, que está na churrasqueira, ele se torna mais incandescente. Porquê? 
18. Considere as afirmações: 
I. Numa panela comum a água ferve a cerca de 100C e numa panela de pressão, acerca de 110C. 
II. O cozimento dos alimentos envolve uma série de reacções químicas. Com base nelas, explique porque os alimentos cozem mais rápido nas panelas de pressão. 
19. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e diga se a reação é exotérmica ou endotérmica e justifique.
20. Dado: 
Calor de combustão de H2(g) = –68 kcal/mol 
Calor de combustão de CH4(g) = –213 kcal/mol
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama? (Dados: C = 12, H = 1).
21. Calcula a variação de entalpia, 𝝙H, no processo de combustão do álcool etílico: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(g); 𝝙H = ? 
Dados: 
Entalpia de formação do C2H5OH(l) = -141,4 kJ/mol 
Entalpia de formação do O2(g) = 0
Entalpia de formação do CO2(g) = - 393,3 kJ/mol Entalpia de formação do H2O(g) = - 241,8 kJ/mol 
22. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: 
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) (1) ; ΔH1 = -3054 kJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(l) valem, respectivamente: –395 kJ/mol e – 286 kJ/mol a 25oC e 1 atm. Calcule a entalpia de formação do fenol, a 25oC e a 1 atm, em kJ/mol.