A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico...

Para calcular o rendimento molar da reação, é necessário primeiro determinar o reagente limitante. Para isso, é preciso calcular a quantidade de mols de cada reagente, utilizando suas massas e massas molares: n(CH3Br) = m(CH3Br) / MM(CH3Br) = 142,5 g / 94 g/mol = 1,52 mol n(NaOH) = m(NaOH) / MM(NaOH) = 80 g / 40 g/mol = 2 mol A partir desses valores, é possível determinar que o reagente limitante é o brometo de metila, pois ele é o que está em menor quantidade em relação à estequiometria da reação. A equação estequiométrica da reação indica que 1 mol de brometo de metila produz 1 mol de metanol, portanto, a quantidade máxima de metanol que pode ser produzida a partir dos 1,52 mol de brometo de metila é: n(CH3OH) = 1,52 mol A massa molar do metanol é de 32 g/mol, portanto, a massa máxima de metanol que pode ser produzida é: m(CH3OH) = n(CH3OH) x MM(CH3OH) = 1,52 mol x 32 g/mol = 48,64 g O rendimento molar é dado pela razão entre a quantidade de metanol obtida e a quantidade máxima de metanol que poderia ser obtida, multiplicado por 100%: Rendimento molar = (32 g / 48,64 g) x 100% = 65,8% Portanto, o rendimento molar da reação é mais próximo de 67%, alternativa (d).