9. (UECE) Um balão de vidro contém os gases do efeito estufa colhidos na descarga de um automóvel. No balão existem 48 gramas de metano, 256 g de d...

Para calcular as pressões parciais dos gases, é necessário utilizar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Para calcular as pressões parciais, é necessário primeiro calcular o número de mols de cada gás presente na mistura. Para isso, utiliza-se a fórmula: n = m/M Onde: n = número de mols m = massa do gás M = massa molar do gás Para o metano (CH4): n = 48 g / 16 g/mol = 3 mols Para o dióxido de enxofre (SO2): n = 256 g / 64 g/mol = 4 mols Para o monóxido de carbono (CO): n = 84 g / 28 g/mol = 3 mols Agora, é possível calcular as pressões parciais de cada gás, utilizando a fórmula: P = nRT/V Onde: P = pressão parcial n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) V = volume Como a questão informa que a mistura está nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), a temperatura é de 273 K e o volume é de 22,4 L (volume molar nas CNTP). Para o metano: P = 3 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 273 K / 22,4 L = 0,3 atm Para o dióxido de enxofre: P = 4 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 273 K / 22,4 L = 0,4 atm Para o monóxido de carbono: P = 3 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 273 K / 22,4 L = 0,3 atm Portanto, a alternativa correta é a letra d) 0,4; 0,3 e 0,3.