10. Abaixo temos dois compostos isômeros, o butano e o metilpropano, com as suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição: Butano: CH3 CH2 ...

10. Abaixo temos dois compostos isômeros, o butano e o metilpropano, com as suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição: Butano: CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 CH3 Ponto de fusão: -138 ºC; Ponto de ebulição: - 0,5 ºC; Metilpropano: Ponto de fusão: -159 ºC Ponto de ebulição: -12ºC. Apesar de possuírem a mesma fórmula molecular (C4H10), os pontos de fusão e ebulição são diferentes. Essa propriedade aumentou no caso do butano, pois:

a) Possui massa molar maior.
b) Possui menos grupos metila (CH3).
c) A sua cadeia principal é maior.
d) Possui maiores interações de ligações de hidrogênio.
e) Sua cadeia é normal, sem ramificações.

Enem

•

Outros

0

1

Progresso com Exercícios

12/03/2024

Essa pergunta também está no material:

3 pág.

Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-454-456

Enem • Colégio Dom BoscoColégio Dom Bosco

jessicaboni

💡 1 Resposta

Ed

12.03.2024

A alternativa correta é a letra e) Sua cadeia é normal, sem ramificações. O butano é um hidrocarboneto saturado, ou seja, possui apenas ligações simples entre os átomos de carbono. Já o metilpropano é um hidrocarboneto insaturado, pois possui uma ligação dupla entre dois átomos de carbono. A cadeia normal do butano permite que as moléculas sejam mais próximas umas das outras, aumentando as forças intermoleculares de Van der Waals, o que resulta em um ponto de fusão e ebulição mais elevados em relação ao metilpropano.

0