15. (MACKENZIE) A partir de um minério denomina-do galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala indus-trial,...

Para resolver esse problema, é necessário calcular a quantidade de chumbo que pode ser obtida a partir da amostra de 717 kg de minério de galena. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de sulfeto de chumbo II (PbS) presente na amostra: Massa de PbS = 717 kg x 0,9 = 645,3 kg Em seguida, é necessário calcular a quantidade de chumbo que pode ser obtida a partir dessa quantidade de PbS, considerando um rendimento global de 80%. A equação química que representa a reação de obtenção do chumbo a partir do PbS é: 3PbS + 2O2 → 3SO2 + 3Pb A partir dessa equação, é possível ver que 3 mols de PbS produzem 3 mols de Pb. Portanto, é preciso calcular quantos mols de PbS estão presentes na amostra de 645,3 kg: Massa molar do PbS = 207 + 32 = 239 g/mol Quantidade de mols de PbS = 645,3 kg / 0,239 kg/mol = 2702,51 mol Como a proporção de PbS para Pb é de 3:3, ou seja, 1:1, a quantidade de mols de chumbo produzida será a mesma que a quantidade de mols de PbS: Quantidade de mols de Pb = 2702,51 mol Por fim, é preciso calcular a massa de chumbo produzida a partir dessa quantidade de mols, considerando um rendimento global de 80%: Massa molar do Pb = 207 g/mol Massa de chumbo produzida = 2702,51 mol x 207 g/mol x 0,8 = 447,2 kg Portanto, a alternativa correta é a letra c) 447 kg.