08. (Uem) O sulfeto de chumbo (II) (PbS) tem produto de solubilidade (????????????) de 1 × 10−30 a 25 °C. Considerando a dissolução de PbS em água a 25 ...

O produto de solubilidade (Kps) do sulfeto de chumbo (II) (PbS) é de 1 × 10−30 a 25 °C. Considerando a dissolução de PbS em água a 25 °C, as alternativas corretas são: 01) A solubilidade molar do PbS é de 1 × 10−15 mol/L. Justificativa: A solubilidade molar (S) é a quantidade de soluto que se dissolve em um litro de solução. A partir do Kps, é possível calcular a solubilidade molar do PbS, utilizando a expressão: Kps = [Pb2+][S2-]. Como a concentração de sulfeto de chumbo (II) é igual à concentração de sulfeto (S2-), temos que: S = [Pb2+] = [S2-] = sqrt(Kps) = 1 × 10−15 mol/L. 02) Em 1 L de solução saturada de PbS, tem-se 2,39 × 10−13 mol de PbS dissolvido. Justificativa: A quantidade de PbS dissolvido em uma solução saturada pode ser calculada a partir da solubilidade molar (S), utilizando a expressão: m(PbS) = S × M(PbS) × V, onde M(PbS) é a massa molar do PbS e V é o volume da solução. Assim, temos: m(PbS) = 1 × 10−15 mol/L × 239,2 g/mol × 1 L = 2,39 × 10−13 g = 2,39 × 10−13 mol. 04) A concentração de íons Pb2+, em uma solução saturada de PbS com corpo de fundo, aumentará se for adicionado H2S, devido ao efeito do íon comum. Justificativa: O efeito do íon comum ocorre quando adicionamos um sal que contém um íon comum a uma solução em equilíbrio. Nesse caso, se adicionarmos H2S, que contém o íon sulfeto (S2-), que é comum ao equilíbrio de dissolução do PbS, a solubilidade do PbS diminuirá, pois a concentração de íons sulfeto aumentará. Assim, a concentração de íons Pb2+ diminuirá. 08) Em 1 L de solução saturada de PbS, tem-se 6 × 105 íons Pb2+. Justificativa: A partir da solubilidade molar (S), podemos calcular a concentração de íons Pb2+ em uma solução saturada de PbS, utilizando a expressão: [Pb2+] = S. Assim, temos: [Pb2+] = 1 × 10−15 mol/L = 6 × 105 mol/L. 16) Em uma solução saturada de PbS, a concentração de íons chumbo é duas vezes maior que a de íons sulfeto. Justificativa: A partir do Kps, podemos escrever a expressão: Kps = [Pb2+][S2-]. Como a concentração de sulfeto de chumbo (II) é igual à concentração de sulfeto (S2-), temos que: [Pb2+] = 2[S2-].