Se as energias de ligação entre os átomos N≡N e O = O valem, respectivamente, 950 kJ.mol–1 e 500 kJ.mol–1, qual é o valor da energia de ligação ent...

Para calcular a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico, é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. A equação química para a formação do óxido nítrico (NO) é: 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) A energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico pode ser calculada pela diferença entre a energia de ligação média dos reagentes e a energia de ligação média dos produtos, multiplicada pelos coeficientes estequiométricos da equação química. Energia de ligação média do N≡N = 950 kJ/mol Energia de ligação média do O=O = 500 kJ/mol Energia de ligação média do NO = ? Energia de ligação média do NO = (1/2 x 950 kJ/mol) + (1/2 x 500 kJ/mol) - E(NO) E(NO) = (1/2 x 950 kJ/mol) + (1/2 x 500 kJ/mol) - (Energia de ligação média do NO) E(NO) = 725 kJ/mol Portanto, a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é de aproximadamente 725 kJ/mol, o que corresponde à alternativa a) 735 kJ/mol.