Para resolver essa questão, precisamos analisar a reação entre o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e o ácido nítrico (HNO₃). A reação pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Agora, vamos calcular as quantidades de reagentes: 1. Massa molar do Ca(OH)₂: - Ca: 40 g/mol - O: 16 g/mol (2 átomos) - H: 1 g/mol (2 átomos) - Total: 40 + (2 × 16) + (2 × 1) = 74 g/mol 2. Massa molar do HNO₃: - H: 1 g/mol - N: 14 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) - Total: 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol Agora, vamos calcular as quantidades em mol: - Para Ca(OH)₂: \[ \text{Mols de Ca(OH)}_2 = \frac{4 \text{ g}}{74 \text{ g/mol}} \approx 0,054 \text{ mol} \] - Para HNO₃: \[ \text{Mols de HNO}_3 = \frac{6,3 \text{ g}}{63 \text{ g/mol}} \approx 0,100 \text{ mol} \] De acordo com a estequiometria da reação, 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mols de HNO₃. Portanto, para 0,054 mol de Ca(OH)₂, precisamos de: \[ 0,054 \text{ mol} \times 2 = 0,108 \text{ mol de HNO}_3 \] Temos 0,100 mol de HNO₃, o que significa que há um excesso de Ca(OH)₂, pois precisamos de 0,108 mol e temos apenas 0,100 mol de HNO₃. Agora, vamos calcular o excesso de HNO₃: - HNO₃ necessário: 0,108 mol - HNO₃ disponível: 0,100 mol - Excesso de HNO₃: \( 0,108 - 0,100 = 0,008 \text{ mol} \) Convertendo isso de volta para gramas: \[ 0,008 \text{ mol} \times 63 \text{ g/mol} \approx 0,504 \text{ g} \] Como temos um excesso de Ca(OH)₂, a solução final será básica. Portanto, a alternativa correta é: e) básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)₂.