Um professor de química, durante uma aula experimental, pediu para seus alunos prepararem uma solução composta de 120 mL de hidróxido de estrôncio [Sr(OH)2], de concentração 0,6 mol/L, com 80 mL de ácido bromídrico (HBr), de concentração 1,0 mol/L. Ao término da atividade, pediu que eles determinassem a concentração da solução resultante. Marque a alternativa que apresenta a concentração do sal e do excesso na solução final:

a) 0,1 mol/L e 0,08 mol/L.
b) 0,4 mol/L e 0,32 mol/L.
c) 0,02 mol/L e 0,016 mol/L.
d) 0,2 mol/L e 0,16 mol/L.
e) 0,16 mol/L e 0,2 mol/L.

Question

Um professor de química, durante uma aula experimental, pediu para seus alunos prepararem uma solução composta de 120 mL de hidróxido de estrôncio ...

Ed · Answer

Para determinar a concentração da solução resultante, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente e produto envolvido na reação. A equação química balanceada para a reação entre hidróxido de estrôncio e ácido bromídrico é:

Sr(OH)2 + 2HBr → SrBr2 + 2H2O

A partir da equação, pode-se observar que a proporção entre hidróxido de estrôncio e ácido bromídrico é de 1:2. Portanto, a quantidade de matéria de ácido bromídrico é o dobro da quantidade de matéria de hidróxido de estrôncio.

Quantidade de matéria de hidróxido de estrôncio:
n(Sr(OH)2) = C x V = 0,6 x 0,12 = 0,072 mol

Quantidade de matéria de ácido bromídrico:
n(HBr) = C x V = 1,0 x 0,08 = 0,08 mol

Como a proporção entre hidróxido de estrôncio e ácido bromídrico é de 1:2, a quantidade de matéria de ácido bromídrico em excesso é:

n(HBr) em excesso = 2 x n(Sr(OH)2) - n(HBr) = 2 x 0,072 - 0,08 = 0,064 mol

A quantidade de matéria de sal formado é igual à quantidade de matéria de hidróxido de estrôncio, ou seja:

n(SrBr2) = n(Sr(OH)2) = 0,072 mol

A concentração do sal e do excesso na solução final é dada pela relação entre a quantidade de matéria e o volume final da solução:

Concentração do sal: 
C(SrBr2) = n(SrBr2) / Vf = 0,072 / 0,2 = 0,36 mol/L

Concentração do excesso de ácido bromídrico:
C(HBr) em excesso = n(HBr) em excesso / Vf = 0,064 / 0,2 = 0,32 mol/L

Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,4 mol/L e 0,32 mol/L.

Química Analítica

Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-637-639

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Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de HCl 0,8 mol/L com 74 ml de uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio em um balão volumétrico. Qual é a concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente?

a) 0,140
b) 0,130
c) 0,310
d) 0,013
e) 0,410

Calcule a concentração em mols.L-1 de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo que 25,00 mL dessa solução foram totalmente neutralizados por 22,50 mL de uma solução 0,2 M de ácido clorídrico.

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. Qual será a concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio?

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Calcule a concentração em mols.L-1 de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo que 25,00 mL dessa solução foram totalmente neutralizados por 22,50 mL de uma solução 0,2 M de ácido clorídrico.

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. Qual será a concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio?

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c) 0,310
d) 0,013
e) 0,410