Um professor de química, durante uma aula experimental, pediu para seus alunos prepararem uma solução composta de 120 mL de hidróxido de estrôncio ...

Para determinar a concentração da solução resultante, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente e produto envolvido na reação. A equação química balanceada para a reação entre hidróxido de estrôncio e ácido bromídrico é: Sr(OH)2 + 2HBr → SrBr2 + 2H2O A partir da equação, pode-se observar que a proporção entre hidróxido de estrôncio e ácido bromídrico é de 1:2. Portanto, a quantidade de matéria de ácido bromídrico é o dobro da quantidade de matéria de hidróxido de estrôncio. Quantidade de matéria de hidróxido de estrôncio: n(Sr(OH)2) = C x V = 0,6 x 0,12 = 0,072 mol Quantidade de matéria de ácido bromídrico: n(HBr) = C x V = 1,0 x 0,08 = 0,08 mol Como a proporção entre hidróxido de estrôncio e ácido bromídrico é de 1:2, a quantidade de matéria de ácido bromídrico em excesso é: n(HBr) em excesso = 2 x n(Sr(OH)2) - n(HBr) = 2 x 0,072 - 0,08 = 0,064 mol A quantidade de matéria de sal formado é igual à quantidade de matéria de hidróxido de estrôncio, ou seja: n(SrBr2) = n(Sr(OH)2) = 0,072 mol A concentração do sal e do excesso na solução final é dada pela relação entre a quantidade de matéria e o volume final da solução: Concentração do sal: C(SrBr2) = n(SrBr2) / Vf = 0,072 / 0,2 = 0,36 mol/L Concentração do excesso de ácido bromídrico: C(HBr) em excesso = n(HBr) em excesso / Vf = 0,064 / 0,2 = 0,32 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,4 mol/L e 0,32 mol/L.