BaSO4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes: I. 0,2 mol de BaO II. 0,4 mol de BaCO3 III. 200 mL de solução de BaCℓ2 3M Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H2SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida?

a) m I < m II < m III.
b) m I = m II < m III.
c) m I < m II = m III.
d) m I = m II = m III.
e) m I > m II > m III.

Question

BaSO4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ác...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de BaSO4 que pode ser formada a partir de cada um dos reagentes. Vamos analisar cada um deles:

1. **Reagente I: 0,2 mol de BaO**
   - A reação é: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
   - Portanto, 0,2 mol de BaO produzirá 0,2 mol de BaSO4.

2. **Reagente II: 0,4 mol de BaCO3**
   - A reação é: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O
   - Portanto, 0,4 mol de BaCO3 produzirá 0,4 mol de BaSO4.

3. **Reagente III: 200 mL de solução de BaCl2 3M**
   - A quantidade de BaCl2 é: 200 mL × 3 mol/L = 0,6 mol de BaCl2.
   - A reação é: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
   - Portanto, 0,6 mol de BaCl2 produzirá 0,6 mol de BaSO4.

Agora, vamos comparar as quantidades de BaSO4 formadas:

- De I: 0,2 mol de BaSO4
- De II: 0,4 mol de BaSO4
- De III: 0,6 mol de BaSO4

Agora, vamos relacionar as massas obtidas de BaSO4. A relação entre as quantidades é:

- m I

Ed · Answer

A equação química balanceada para a reação entre ácido sulfúrico e BaO é:

H2SO4 + BaO → BaSO4 + H2O

A proporção estequiométrica entre H2SO4 e BaO é de 1:1, ou seja, 0,1 mol de H2SO4 reage com 0,1 mol de BaO. A massa molar do BaSO4 é de 233,4 g/mol.

I. 0,2 mol de BaO

0,2 mol de BaO reagem com 0,2 mol de H2SO4. A massa de BaSO4 produzida é:

0,2 mol x 233,4 g/mol = 46,68 g

II. 0,4 mol de BaCO3

0,4 mol de BaCO3 reagem com 0,2 mol de H2SO4. A massa de BaSO4 produzida é:

0,2 mol x 233,4 g/mol = 46,68 g

III. 200 mL de solução de BaCl2 3M

A concentração de BaCl2 é de 3 mol/L, portanto, 200 mL de solução contêm:

200 mL x 3 mol/L = 0,6 mol de BaCl2

A proporção estequiométrica entre H2SO4 e BaCl2 é de 1:1, ou seja, 0,1 mol de H2SO4 reage com 0,1 mol de BaCl2. A massa de BaSO4 produzida é:

0,1 mol x 233,4 g/mol = 23,34 g

Portanto, a relação entre as massas obtidas de BaSO4 é:

m III

Química Analítica

Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-637-639

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Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de HCl 0,8 mol/L com 74 ml de uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio em um balão volumétrico. Qual é a concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente?

a) 0,140
b) 0,130
c) 0,310
d) 0,013
e) 0,410

Calcule a concentração em mols.L-1 de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo que 25,00 mL dessa solução foram totalmente neutralizados por 22,50 mL de uma solução 0,2 M de ácido clorídrico.

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. Qual será a concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio?

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d) 0,013
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