5. (UFPR) Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás ...

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5. (UFPR) Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás
tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o
, libera oxigênio gasoso vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o
, conforme mostra a equação química a seguir:
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peró-xido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
a) 11 L.
b) 22 L.
c) 44 L.
d) 88 L.
e) 176 L.

a) 11 L.
b) 22 L.
c) 44 L.
d) 88 L.
e) 176 L.

Ed · Answer

Para resolver esse problema, é necessário equilibrar a equação química que representa a reação entre o peróxido de lítio e o gás carbônico:

2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2

A partir da equação balanceada, podemos ver que a cada 2 moléculas de CO2 absorvidas pelo peróxido de lítio, 1 molécula de O2 é liberada. Portanto, se 88 L de CO2 forem absorvidos, teremos:

88 L CO2 x (1 mol CO2 / 22,4 L) = 4 mol CO2

Como a proporção é de 2:1, teremos a liberação de 2 mol de O2:

2 mol CO2 x (1 mol O2 / 2 mol CO2) = 1 mol O2

E, considerando que 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP, teremos:

1 mol O2 x 22,4 L/mol = 22,4 L

Portanto, a alternativa correta é a letra B) 22 L.

5. (UFPR) Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás ...

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