Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose (C6H12O6), e de quatro eletrólitos fortes, NaCℓ, KCℓ, K2SO...

A solução que apresenta a maior temperatura de ebulição é a solução de K2SO4 (cloreto de potássio). Isso ocorre porque o K2SO4 é um eletrólito forte, ou seja, se dissocia completamente em íons quando em solução aquosa, aumentando a quantidade de partículas em solução e, consequentemente, elevando o ponto de ebulição da solução. As outras soluções, incluindo a solução de glicose, são compostas por moléculas que não se dissociam em íons, portanto, não aumentam significativamente o ponto de ebulição da solução.