Considere as reações termoquímicas de formação de água nos estados sólido (s), líquido (l) e gasoso (g) a partir do oxigênio e hidrogênio gasosos, ...
Considere as reações termoquímicas de formação de água nos estados sólido (s), líquido (l) e gasoso (g) a partir do oxigênio e hidrogênio gasosos, juntamente com os calores envolvidos (entalpia de formação, ∆Hf) em cada processo:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆Hf = -242,9 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆Hf = -286,6 kJ/mol
III. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆Hf = -292,6 kJ/mol
A partir desses dados, responda ao que se pede:
a) Classifique a reação I segundo suas propriedades termoquímicas (endotérmica ou exotérmica).
b) Calcule o calor de vaporização (∆Hvap) da água líquida,
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆Hf = -242,9 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆Hf = -286,6 kJ/mol
III. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆Hf = -292,6 kJ/mol
A partir desses dados, responda ao que se pede:
a) Classifique a reação I segundo suas propriedades termoquímicas (endotérmica ou exotérmica).
b) Calcule o calor de vaporização (∆Hvap) da água líquida,
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💡 1 Resposta
Ed 
a) A reação I é exotérmica, pois a entalpia de formação (∆Hf) é negativa (-242,9 kJ/mol). Isso significa que a reação libera energia na forma de calor. b) Para calcular o calor de vaporização (∆Hvap) da água líquida, é necessário utilizar a equação: ∆Hvap = ∆Hf (H2O(l)) - ∆Hf (H2O(g)) Substituindo os valores na equação, temos: ∆Hvap = (-286,6 kJ/mol) - (-242,9 kJ/mol) ∆Hvap = -43,7 kJ/mol Portanto, o calor de vaporização da água líquida é de -43,7 kJ/mol.
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