Um recipiente fechado à temperatura constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e 33.6g de gás nitrogênio(28g/mol). A pressã...

Para calcular a pressão parcial do gás oxigênio, é necessário calcular a pressão parcial de cada gás presente na mistura. Para isso, podemos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Para calcular a pressão parcial do oxigênio, podemos utilizar a seguinte fórmula: P(O2) = n(O2) * R * T / V Onde: - P(O2) é a pressão parcial do oxigênio - n(O2) é a quantidade de matéria de oxigênio presente na mistura (0,6 mol) - R é a constante dos gases ideais (0,0821 L atm / mol K) - T é a temperatura do recipiente (que não foi informada na pergunta) - V é o volume do recipiente (4,48 L) Supondo que a temperatura seja de 25°C (298 K), temos: P(O2) = 0,6 * 0,0821 * 298 / 4,48 P(O2) = 2,44 atm Portanto, a pressão parcial do oxigênio na mistura é de 2,44 atm. Para calcular a fração em quantidade de matéria do gás carbônico, podemos utilizar a seguinte fórmula: X(CO2) = n(CO2) / n(total) Onde: - X(CO2) é a fração em quantidade de matéria do gás carbônico - n(CO2) é a quantidade de matéria de dióxido de carbono presente na mistura (que pode ser calculada a partir do volume e da pressão parcial do gás, utilizando a equação dos gases ideais) - n(total) é a quantidade total de matéria presente na mistura (que pode ser calculada somando as quantidades de matéria de cada gás presente na mistura) Supondo que a temperatura seja de 25°C (298 K), temos: n(CO2) = P(CO2) * V / (R * T) n(CO2) = 4,48 * (760 - 2,44) / (0,0821 * 298) n(CO2) = 0,155 mol n(total) = n(CO2) + n(O2) + n(N2) n(total) = 0,155 + 0,6 + (33,6 / 28) n(total) = 1,797 mol X(CO2) = 0,155 / 1,797 X(CO2) = 0,086 Portanto, a fração em quantidade de matéria do gás carbônico na mistura é de 0,086.