Para resolver essa questão, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais e a definição de fração em quantidade de matéria. 1. Cálculo da pressão parcial do gás oxigênio (O₂): - A pressão total (P_total) é de 760 mmHg. - Primeiro, precisamos calcular o número total de mols de gás na mistura. - Dióxido de carbono (CO₂): - O volume de 4,48 L de CO₂ a 1 atm (760 mmHg) pode ser convertido em mols usando a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P = 1 \, \text{atm} = 760 \, \text{mmHg} \) - \( V = 4,48 \, \text{L} \) - \( R = 0,0821 \, \text{L atm/(K mol)} \) (constante dos gases) - \( T \) é a temperatura em Kelvin (não fornecida, mas não precisamos dela para o cálculo da pressão parcial). Rearranjando a equação para encontrar \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} \] Como não temos a temperatura, vamos considerar que a quantidade de CO₂ é dada pelo volume e pela pressão. - Oxigênio (O₂): - Temos 0,6 mol de O₂. - Nitrogênio (N₂): - A massa de N₂ é 33,6 g. Para encontrar os mols: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{33,6 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 1,2 \, \text{mol} \] - Total de mols: \[ n_{total} = n_{CO₂} + n_{O₂} + n_{N₂} \] Como não temos o número de mols de CO₂, vamos considerar que ele é equivalente a 0,2 mol (aproximadamente, considerando o volume). Portanto: \[ n_{total} = 0,2 + 0,6 + 1,2 = 2,0 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da pressão parcial do O₂: A pressão parcial do O₂ pode ser calculada pela fórmula: \[ P_{O₂} = \frac{n_{O₂}}{n_{total}} \times P_{total} \] Substituindo os valores: \[ P_{O₂} = \frac{0,6}{2,0} \times 760 \, \text{mmHg} = 0,3 \times 760 \, \text{mmHg} = 228 \, \text{mmHg} \] 3. Cálculo da fração em quantidade de matéria do gás carbônico (CO₂): A fração em quantidade de matéria do CO₂ é dada por: \[ X_{CO₂} = \frac{n_{CO₂}}{n_{total}} = \frac{0,2}{2,0} = 0,1 \] Resumindo: - A pressão parcial do gás oxigênio (O₂) é de 228 mmHg. - A fração em quantidade de matéria do gás carbônico (CO₂) é de 0,1.