5. (Albert Einstein - Medicina 2020) Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarb...

5. (Albert Einstein - Medicina 2020)
Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2.
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
Substância Entalpia de formação (kJ/mol)
CH4(g) −75
H2O(g) −242
CO(g) −111
H2(g) zero
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
a) absorve 101kJ.
b) absorve 69kJ.
c) libera 35kJ.
d) libera 69kJ.
e) libera 101kJ.

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Progresso com Exercícios

12/03/2024

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Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-643-645

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12.03.2024

Para calcular a entalpia da reação, é necessário somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes. A equação química da reação é: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) Então, a entalpia da reação é: ΔH = [ΔHf(CO) + 3ΔHf(H2)] - [ΔHf(CH4) + ΔHf(H2O)] ΔH = [(-111 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] - [(-75 kJ/mol) + (-242 kJ/mol)] ΔH = -69 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) libera 69kJ.

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