Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação...

Para calcular a entalpia da reação de reforma a vapor do metano, é necessário utilizar a equação: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) A entalpia da reação é dada pela soma das entalpias de formação dos produtos, subtraída da soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔH = [ΔHf(CO) + 3ΔHf(H2)] - [ΔHf(CH4) + ΔHf(H2O)] Substituindo os valores das entalpias de formação fornecidos na tabela, temos: ΔH = [(-111 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] - [(-75 kJ/mol) + (-242 kJ/mol)] ΔH = -111 kJ/mol + 0 kJ/mol + 0 kJ/mol + 75 kJ/mol + 242 kJ/mol ΔH = 206 kJ/mol Portanto, a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano libera 206 kJ de energia. A alternativa correta é a letra E) libera 101 kJ.