13. A 100 mL de uma solução 4 mol/L de HCℓ são misturados 300 mL de outra solução 2 mol/L deste ácido. A solução obtida é então neutralizada com hi...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de alumínio (Al(OH)3): HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido e a base é de 1:3. Isso significa que, para neutralizar completamente o ácido, serão necessários três vezes mais mols de hidróxido de alumínio. Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de mols de HCl presentes na solução inicial: n(HCl) = M(HCl) x V(HCl) n(HCl) = 4 mol/L x 0,1 L n(HCl) = 0,4 mol Em seguida, é necessário calcular a quantidade de mols de HCl presentes na segunda solução: n(HCl) = M(HCl) x V(HCl) n(HCl) = 2 mol/L x 0,3 L n(HCl) = 0,6 mol A quantidade total de mols de HCl na solução final será a soma das quantidades de mols das duas soluções: n(HCl) = 0,4 mol + 0,6 mol n(HCl) = 1 mol Para neutralizar completamente 1 mol de HCl, serão necessários 3 mols de hidróxido de alumínio. Como a concentração da solução de hidróxido de alumínio é de 4 mol/L, será necessário um volume de: V(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) V(Al(OH)3) = 3 mol / 4 mol/L V(Al(OH)3) = 0,75 L V(Al(OH)3) = 750 mL Portanto, a alternativa correta é a letra b) 750 mL.