Em uma aula no laboratório de química, o professor propôs, a cinco grupos de alunos, um experimento envolvendo a reação de zinco metálico (Zn) e so...

Em uma aula no laboratório de química, o professor propôs, a cinco grupos de alunos, um experimento envolvendo a reação de zinco metálico (Zn) e solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), que se processa de acordo com a equação:
Zns + 2HCℓaq → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
Cada grupo de alunos fez a reação nas condições descritas na tabela.
Grupo
Amostra do metal
Concentração da solução de HCl
Temperatura (°C)
1 placa de zinco 1 mol/L 60 °C
2 placa de zinco 0,1 mol/L 25 °C
3 placa de zinco 1 mol/L 25 °C
4 raspas de zinco 1 mol/L 60 °C
5 raspas de zinco 0,1 mol/L 25 °C
Considerando que todos os grupos usaram massas iguais de zinco e solução aquosa de ácido clorídrico em excesso, o experimento em que todo o zinco metálico foi consumido em menor intervalo de tempo foi o do grupo

a) 2.
b) 3.
c) 5.
d) 4.