O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L-1 de KOH. H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) ...

O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L-1 de KOH. H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4 2- (aq) + 2H2O(l) A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulante; assim, a concentração, em mol L-1, de ácido oxálico na amostra original é igual a

a) 1,0 . 10-3
b) 2,0 . 10-3
c) 1,0 . 10-2
d) 2,0 . 10-2
e) 1,0 .

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12/03/2024

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Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-529-531

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gabrielo

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12.03.2024

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a relação entre as quantidades de matéria do ácido oxálico e da base KOH, que reagem na titulação. A equação balanceada da reação é: H2C2O4(aq) + 2OH-(aq) → C2O4^2-(aq) + 2H2O(l) A partir dela, podemos ver que a proporção entre o ácido e a base é de 1:2. Ou seja, para cada mol de ácido oxálico, são necessários 2 mols de KOH para reagir completamente. Na titulação, foram gastos 25,00 mL de solução de KOH 0,020 mol/L, o que corresponde a: 0,020 mol/L x 0,025 L = 0,0005 mol de KOH Como a proporção entre o ácido e a base é de 1:2, a quantidade de matéria de ácido oxálico presente na amostra é de: 0,0005 mol de KOH / 2 = 0,00025 mol de H2C2O4 A concentração do ácido oxálico na amostra original é dada por: C = n/V C = 0,00025 mol / 0,025 L C = 0,01 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra c) 1,0 . 10-2.

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