O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L–1 de KOH. A titulação alcançou o p...

O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L–1 de KOH. A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulante; assim, a concentração, em mol L–1, de ácido oxálico na amostra original é igual a

a) 1,0 x 10–3
b) 2,0 x 10–3
c) 1,0 x 10–2
d) 2,0 x10–2
e) 1,0 x 10–1

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Testando o Conhecimento

13/03/2024

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Química • Instituto Federal do Sudeste de Minas GeraisInstituto Federal do Sudeste de Minas Gerais

Giullia Vilela

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13.03.2024

Para calcular a concentração de ácido oxálico na amostra original, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido oxálico e o hidróxido de potássio: H2C2O4 + 2KOH → K2C2O4 + 2H2O A partir da estequiometria da equação, sabe-se que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de hidróxido de potássio. Portanto, a quantidade de mols de KOH utilizada na titulação é igual a: n(KOH) = C(KOH) x V(KOH) = 0,020 mol/L x 25,00 mL / 1000 mL/L = 0,0005 mol Como a quantidade de mols de KOH é igual à quantidade de mols de ácido oxálico na amostra, temos: n(H2C2O4) = 0,0005 mol Para calcular a concentração de ácido oxálico na amostra original, basta dividir a quantidade de mols pela quantidade de solução em litros: C(H2C2O4) = n(H2C2O4) / V(H2C2O4) = 0,0005 mol / 0,025 L = 0,02 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra d) 2,0 x 10^-2 mol/L.

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